Pembelajaran kestabilan unsur (kaidah oktet dan duplet), pembentukan ikatan ion (serah terima elektron), ikatan kovalen (tunggal, rangkap, koordinasi, polar/nonpolar), ikatan logam (lautan elektron), bentuk geometri molekul (teori VSEPR), dan gaya antarmolekul (ikatan hidrogen dan gaya Van der Waals).
Unsur-unsur di alam cenderung bergabung membentuk ikatan kimia guna mencapai konfigurasi elektron stabil laksana gas mulia (kaidah oktet 8 elektron valensi atau duplet 2 elektron). Ikatan kimia menjadi arsitek pembentuk jutaan senyawa di alam semesta.
Ikatan ion terbentuk melalui gaya tarik elektrostatik kation-anion akibat transfer elektron antara unsur logam berenergi ionisasi rendah dan unsur nonlogam berafinitas tinggi. Sebaliknya, ikatan kovalen terjadi melalui pemakaian bersama pasangan elektron antarunsur nonlogam.
Bentuk geometri molekul diprediksi menggunakan Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR/Domain Elektron). Gaya antarmolekul—terutama ikatan hidrogen pada molekul air ($H_2O$)—menjelaskan anomali titik didih tinggi dan tegangan permukaan zat cair.
Menganalisis transfer elektron pada pembentukan kisi kristal garam dapur $NaCl$ dan $MgCl_2$.
Menggambar struktur Lewis molekul $CH_4, O_2, N_2, CO_2,$ dan ion amonium $NH_4^+$.
Menentukan tipe molekul $AX_n E_m$ (linear, tetrahedral, piramida trigonal, bentuk V) serta momen dipol.
Menganalisis model lautan elektron logam (daya hantar listrik/panas) serta pengaruh ikatan hidrogen pada titik didih.
5 butir instrumen soal pilihan ganda berbasis HOTS untuk mengukur pemahaman konsep pada bab ini. Dilengkapi kunci jawaban dan uraian pembahasan analitis.
Senyawa yang terbentuk antara unsur $_{12}\text{Mg}$ dengan unsur $_{17}\text{Cl}$ memiliki rumus kimia dan jenis ikatan...
Pembahasan: Mg (golongan IIA) melepaskan 2 elektron membentuk $\text{Mg}^{2+}$, sedangkan Cl (golongan VIIA) menangkap 1 elektron membentuk $\text{Cl}^-$. Rumus $= \text{MgCl}_2$ dengan ikatan ionik.
Bentuk geometri molekul dari metana ($\text{CH}_4$) dengan 4 pasangan elektron ikatan (PEI) dan tanpa pasangan elektron bebas (PEB = 0) menurut teori domain elektron adalah...
Pembahasan: Tipe molekul $\text{AX}_4$ (4 domain ikatan, 0 domain bebas) membentuk susunan geometri tetrahedral simetris dengan sudut ikatan $109,5^\circ$.
Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi (donor pasangan elektron sepihak) di dalam molekulnya adalah...
Pembahasan: Pada ion amonium $\text{NH}_4^+$, molekul $\text{NH}_3$ menyumbangkan sepasang elektron bebasnya kepada ion $\text{H}^+$ yang tidak memiliki elektron.
Air ($\text{H}_2\text{O}$) memiliki titik didih yang jauh lebih tinggi ($100^\circ\text{C}$) dibandingkan senyawa hidrida seperiodenya seperti $\text{H}_2\text{S}$ ($-60^\circ\text{C}$). Hal ini disebabkan oleh adanya...
Pembahasan: Atom O yang sangat elektronegatif dan bermassa kecil membentuk ikatan hidrogen yang kokoh antarmolekul air, menuntut energi termal besar untuk mendidih.
Sifat logam yang mudah menghantarkan listrik dan panas serta dapat ditempa/dibengkokkan tanpa patah dapat dijelaskan dengan model...
Pembahasan: Pada ikatan logam, elektron valensi terdelokalisasi membentuk 'lautan elektron' yang bebas bergerak mengalirkan arus listrik dan meredam geseran kisi saat ditempa.
Setelah mengunduh berkas perangkat ajar, ikuti langkah berikut untuk menggunakannya secara optimal:
Tidak ada bahan ajar yang cocok dengan kriteria pencarian.
